Índices de Química

ÍNDICE GENERAL DE CONTENIDOS DE QUÍMICA

BLOQUE I : LA QUÍMICA COMO CIENCIA

1. El método científico
2. La importancia de la medida
3. Exactitud y precisión
4. Cifras significativas
5. Cálculo con cifras significativas
6. La química en la historia

BLOQUE II : LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA

1. Reacciones y ecuaciones químicas
2. Interpretar una ecuación química
3. Cálculos estequiométricos
4. Estequiometría volumétrica
5. Reactivo limitante
6. Concentración de una disolución
7. Cálculos con reactivos en disolución
8. Rendimiento de las reacciones químicas

BLOQUE III : ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1. Orígenes de la teoría cuántica.
2. Hipótesis de Planck.
3. Efecto fotoeléctrico.
4. Espectros atómicos.
5. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
6. Introducción a la mecánica cuántica moderna. Hipótesis de Broglie.
7. Principio de Heisenberg (Principio de incertidumbre de Heisenberg).
8. Orbitales atómicos. Números cuánticos.
9. Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.
10. Clasificación periódica de los elementos.
11. Variación periódica de las propiedades de los elementos.

BLOQUE IV : ENLACE QUÍMICO

1. Concepto de enlace en relación con la estabilida energética de los átomos enlazados.
2. Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.
3. Enlace covalente. Estructura de Lewis. Resonancia. Parámetros moleculares. Polaridad (sp, sp2. sp3). Propiedades de las sustancias cocalentes. Fuerzas intermoleculares.
4. Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico.

BLOQUE V : TERMOQUÍMICA

1. Sistemas termodinámicos. Variables de estado.
2. Primer principio de la termodinámica. Concepto de calor a volumen o presión constante.
3. Concepto de entalpía. Calculo de entalpías de reacción a partir de entalpías de formación. Ley de Hess. Diagramas entálpicos. Entalpías de enlace.
4. Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre y espontaneidad de las reacciones químicas.

BLOQUE VI : CINÉTICA QUÍMICA

1. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción.
2. Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción.
3. Mecanismos de reacción y molecularidad.
4. Teoría de las reacciones químicas.
5. Factores de los que depende la velocidad de una reacción.
6. Utilización de catalizadores en procesos industriales.

BLOQUE VII : EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Concepto de equilibrio químico. Cociente de reacción y constante de equilibrio.
2. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp. Relaciones entre las constantes de equilibrio.
3. Grado de disociación.
4. Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Chatelier. Importancia en procesos industriales.
5. Equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

BLOQUE VIII : REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

1. Concepto de ácido  y base en las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2. Concepto de pares ácido y base conjugados.
3. Fortaleza relativa de los ácidos. Grado de ionización.
4. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.
5. Reacciones de neutralización. Punto de equilibrio. Indicadores.
6. Volumetrías de neutralización ácido-base.
7. Estudio cualitativo de la hidrólisis.

BLOQUE IX : REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

1. Concepto de oxidación-reducción.
2. Sustancias oxidantes y reductores. Número de oxidación.
3. Ajuste de reacciones redox por el método ión electrón.
4. Estiquiometría de las reacciones redox.
5. Estudio de la célula galvánica. Potencial de electrodo. Escala normal de potenciales. Potencial de una pila.
6. Espontaneidad de los procesos redox.
7. Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales aplicaciones.

BLOQUE X : QUÍMICA DESCRIPTIVA

1. Estudio de los siguientes grupos: Alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, angígenos y halógenos.
2. Estudio de los principales compuestos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Hidruros, óxidos y ácidos.

BLOQUE XI : QUÍMICA DEL CARBONO

1. Reactividad de los compuestos orgánicos. Desplazamientos electrónicos: Efecto inductivo y mesómero. Rupturas de enlace e intermediarios de reacción. Reactivos nucleófilos y electrófilos.
2. Estudio de los principales tipos de reacciones químicas: Sustitución, adición, eliminación y redox.
3. Las principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química.
4. Polímero de origen industrial.

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NOTA:
Una vez se encuentren en el blog todos los contenidos descritos en este índice preliminar y enlazados, se procederá a añadir más, en este bloque o inagurando otros.
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